介绍热冷水互溶的化学原理：水世界里的奇妙现象

本文目录

1. 高中化学的问题
2. 高一化学知识点急求··
3. 高一化学的知识点

水，是地球上最普遍存在的物质之一，也是我们生活中不可或缺的资源。它有着许多令人称奇的特性，其中之一就是热冷水互溶。你可能会疑惑，热水和冷水不是应该是不相容的吗？实际上，它们在某些情况下是可以互溶的。这背后的化学原理是什么呢？我们就来揭开这个神秘的面纱。

一、现象描述

让我们来描述一下这个现象。将热水和冷水混合，我们会发现，它们在搅拌或摇晃后，可以完全融合在一起，形成一种均一的温度。这个过程看似简单，但其中的化学原理却相当复杂。

二、化学原理

1. 水分子的极性

关键词：极性分子、氢键

水分子由一个氧原子和两个氢原子组成，氧原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷，因此水分子是极性分子。这种极性使得水分子之间可以形成氢键，这是一种特殊的分子间作用力。

2. 温度与分子运动

关键词：分子运动、热运动

温度是分子运动的量度。当水温升高时，水分子的运动速度会加快，分子间的距离也会增大，氢键的作用力会减弱。相反，当水温降低时，水分子的运动速度会减慢，分子间的距离会减小，氢键的作用力会增强。

3. 溶解度与温度

关键词：溶解度、溶质

溶解度是指在一定温度下，溶剂中能溶解的溶质的最大量。对于大多数物质溶解度随着温度的升高而增大。但对于水溶解度随着温度的升高而减小。这是因为，当水温升高时，水分子的运动速度加快，溶质分子更容易被水分子包围和分散。

三、表格展示

我们用表格的形式来展示热水和冷水互溶的过程：

四、实例分析

实例一：洗衣服时，我们将热水和冷水混合，衣服中的渍更容易被去除。这是因为，热水中的水分子运动速度加快，渍分子更容易被水分子包围和分散，从而被冲洗掉。

实例二：饮料兑水时，我们可以将热水和冷水混合，以达到合适的口感。这是因为，热水和冷水混合后，饮料的溶解度会发生变化，从而影响口感。

五、

热水和冷水互溶是一个神奇的化学现象，背后蕴含着丰富的科学原理。通过了解这些原理，我们可以更好地利用水资源，为我们的生活带来便利。这只是水世界中的一小部分奇妙现象，还有许多值得我们去探索和发现。

注意：本文内容仅供参考，如有错误或不足之处，请批评指正。

高中化学的问题

「来源:｜化学好教师 ID：hxhlsh」

高中化学常见疑难解析

1.碳酸氢钠固体分解温度在200摄氏度以上，那么碳酸氢钠溶液中能分解吗？

【答】碳酸氢钠在有水的情况下更容易分解，50多摄氏度就可以完全分解。

2.为什么可以用焓变（△H）表示化学反应的反应热？

【答】化学反应一般在敞口容器中进行，即在恒压（101Kpa）条件下进行，此时的热效应称为恒压热效应。

根据热力学第一定律，体系的热力学能(U，也称为内能)的变化等于以功和热的形式传递的能量。△H=Q+W

式中。Q表示热量，若热量由环境流入体系，则Q为正值，反之则Q为负值；W表示功，若环境对体系做功，W为正值，反之W为负值。

在恒压条件下，△U=Qp+W=Qp—p(V2—V1),即恒压热效应Qp=△U+p(V2—V1)。其中p为压强，V为体积。

焓（H）是一个状态函数，热力学规定H=U+pV。在恒压条件下，焓变△H=U2+pV2—U1—pV1=U2—U1+p(V2—V1)=△U+p(V2—V1)=Qp

由此可见，焓变△H与恒压热效应Qp相等，可以用焓变表示化学反应的反应热。

3.盐桥的作用

【答】单液的原电池由于液面接界电势高，电池效率低，为了提高电池效率，使用通过盐桥将两个半电池相连而构成的原电池。将两种电解质溶液通过盐桥相连，使电解质溶液不直接接触，降低了液面接界电势，由于盐桥中也装有电解质溶液，，可以起到导电的作用。盐桥中的电解质溶液要求浓度较高，且阴、阳离子迁移速率应差不多，一般用含饱和氯化钾溶液的琼脂。盐桥的作用：连接内电路，形成闭合回路；平衡电荷。

4.屏蔽效应、钻穿效应和能级交错现象？

【答】对于氢原子，核外只含有一个电子，这个电子仅受到原子核的作用，不受其他电子的作用。多电子原子中，每一个电子不仅受到原子核的吸引，而且还受到其他电子的排斥。在考虑某个电子时，可以把其他电子对其排斥作用看作削弱了原子核对它的吸引作用，这种由于其他电子的排斥而使原子核对某个电子吸引作用的减弱称为屏蔽效应。

电子层数越小的电子在离原子核越近的地方出现几率越大，但在同一电子层中不同轨道上的电子钻到离原子内层的能力不同，其钻穿能力的大小依次为ns、np、nd、nf。也就是说，s电子钻穿到内层的能力要比p、d、f电子大，电子钻穿内层的程度越大，受到原子核的吸引作用越大，内层电子对它的屏蔽作用越小。这种外层电子钻到内层的作用叫做钻穿效应。

由于4s电子的钻穿效应较大，而3d电子的屏蔽效应越大，使得3d电子的能量略高于4s，即第三层d轨道上的电子，其能量要比第四层s轨道上电子的能量高，这种现象称为能级交错现象。同理，能级交错现象如能量6s<4f<5d<6p。

5.碱土金属碳酸盐的热稳定性规律？

【答】碱土金属碳酸盐的热稳定性规律，一般认为，含氧酸盐热分解的本质是金属离子争夺含氧酸根中的氧离子。也可以用离子极化的观点解释因此金属离子的半径越小，正电荷越高，极化作用越强，夺取含氧酸氧离子的能力越强，含氧酸盐的热分解温度越低。从Be-Ba，碱土金属离子的半径递增，极化作用递减，故热分解温度依次升高。（金属离子极化作用增强，化合物稳定性下降，热分解彻底。例如金属硝酸盐的分解规律）

不同碳酸盐的热稳定性差异很大。其中碱金属和碱土金属碳酸盐的热稳定性较高,必须灼烧至高温才分解;而有些金属的碳酸盐的热稳性较低,加热到100℃左右就分解，如碳酸铍等；有的碳酸盐在常温下就可以分解，如碳酸汞。

酸式碳酸盐的热稳定性比相同金属的碳酸盐低得多。例如碳酸钠,要851℃以上才开始分解，而碳酸氢钠在270℃左右就明显分解。

分解温度：M2CO3>MHCO3>H2CO3,因为H+的极化作用非常强。

6.化学实验中，为什么不能将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中？

【答】浓硫酸溶于水放出大量的热，因为浓硫酸的密度大，易造成溶液飞溅伤人。

7.铝为什么能在空气中稳定存在？各种铝制品为什么都可以较长时间使用？

【答】因为Al很活泼，容易被空气中的氧气氧化为Al2O3，在铝表面上形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝不再继续被氧化，所以铝能在空气中稳定存在。人们常用的铝制品也正是由于这层膜了保护内部金属，使铝具有一定的抗腐蚀能力，故可以较长时间使用。

8.用砂纸打磨过的或未打磨过的铝箔，用酒精灯加热，为什么会出现熔而不滴、滴而不落的现象？

【答】这是由于磨去氧化膜的铝在空气中加热又会很快地生成一层新的氧化膜的缘故。

9.为什么将铝粉撒到酒精灯的火焰上，可观察到剧烈燃烧并发出强光？

【答】因为铝粉表面积大于铝箔，与氧气的接触面积增大，反应迅速且剧烈，放出的热量更多，更易于燃烧而发出耀眼的强光。如果使用乙炔焰或氢氧焰与铝箔反应，由于乙炔焰或氢氧焰的温度可高达3000℃，乙炔焰或氢氧焰可以破坏铝表面的氧化铝保护膜，用氧炔焰或氢氧焰在空气中加热铝箔能快速燃烧。所以要使铝在空气中燃烧，可以采取增大铝与空气的接触面积或提高反应的温度等措施。

10.为什么钠先与盐酸反应而与硫酸铜溶液先与水反应？

【答】盐酸中的氢离子实际上是水合氢离子，即H3O+离子，所以盐酸中的氢离子和水中的氢离子是一样的。由于盐酸完全电离，而水是一种很弱的电解质部分电离出氢离子，从效果上看可以理解成盐酸先反应，待盐酸反应完，钠继续与水反应；铜离子的氧化性比氢离子强，按反应先后钠应该先与铜离子发生置换反应，钠过量才能与水中的氢离子反应，但事实上，钠投入到硫酸铜溶液中，钠先与水发生置换反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜溶液发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀。其原因还是铜离子的存在形式还是Cu(H2O)n2+水合离子，Cu2+周围都是水分子，Na根本接触不到Cu2+就反应掉了，而水电离的氢离子却先接触到钠原子，钠就先和水反应了，如果在水溶液中铜离子浓度较大时，除了产生氢气外也可以观察到铜离子被还原为暗红色的泥状铜单质。注意：室温下Na与无水CuSO4不能发生反应，但在加热条件下，能够置换出铜单质。实验时要控制钠的用量，否则会发生剧烈爆炸，其次要避免氧气将反应物和产物氧化变质。

11.为什么金属铝能与较高浓度的氨水发生反应？

【答】铝在碱性比较强的水溶液中能和水持续作用一段时间产生氢气。碱性比较强的水溶液中有一定浓度的氢氧根离子，它能溶解铝和水作用时在表面生成的氢氧化铝，使之转化为偏铝酸根离子，使铝和水的反应能持续进行，直至碱性减弱到一定程度，氢氧化铝不再溶解，反应才停止。

12.氨水和铝盐溶液作用生成氢氧化铝，为什么氢氧化铝不能溶解于过量氨水？

【答】氢氧化铝转化为偏铝酸根离子需要一定的碱性条件，由于反应混合物中含有较高浓度的铵根离子，抑制了加入过量氨水的电离，使溶液中的氢氧根离子浓度难以达到氢氧化铝溶解的要求。

13.实验室加热液体时为了防止暴沸，可以加入什么材料？

【答】暴沸指纯净的液体缺少汽化核心，加热超过沸点仍不沸腾的热滞后现象，加一点杂质后（本质是带入了微小气泡），沸腾滞后被打破，产生沸腾。液体中的气泡在沸腾过程中起着汽化核的作用，当液体中缺少气泡时，即使温度达到并超过了沸点，也不会沸腾，形成了过热液体。过热液体是不稳定的，如果过热液体的外部环境温度突然急剧下降或侵入气泡，则会形成剧烈的沸腾，并伴有爆裂声，这种现象叫暴沸。为避免容器的暴沸，可在容器中放含有空气的无釉陶块等。为了清除在蒸馏过程中的过热现象和保证沸腾的平稳状态，常加碎瓷片、沸石、或一端封口的毛细管，因为它们都能防止加热时的暴沸现象。值得注意的是，不能在液体沸腾时，加入止暴剂，不能用已使用过的止暴剂。简单说就是因为加热时烧杯中的液体会向上冲，从而造成了一个个冒出来的“喷泉”，剧烈时甚至会溅出伤人，而碎瓷片、沸石等能够有效的阻止液体的向上冲，使加热时液体能够保持平稳。使用电磁搅拌（搅拌起到混合溶液，减小热不均衡）也能起相同的作用。

14.为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀,钢瓶在装氯气之前必须做什么？

【答】钢瓶内壁必须彻底干燥，因为液氯与水反应生成酸要腐蚀钢瓶。

15.在新制的硝酸亚铁溶液中,滴入少量的浓盐酸,为什么观察到溶液变黄色？

【答】在硝酸亚铁溶液中加入浓盐酸发生两种变化：①溶液中存在水解平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，加入盐酸，使溶液中氢离子浓度增大，平衡左移，使溶液中亚铁离子的浓度增大，表现为浅绿色加深；②溶液中同时有较多的氢离子和硝酸根离子，硝酸具有较强氧化性，即发生反应：3Fe2++4H++NO3-=NO↑+3Fe3++2H2O，生成了Fe3+表现为黄色。由于主要反应是第②种情况，最后反应现象为溶液变黄色，同时有NO气体产生，遇空气会变为红棕色。

16.溴乙烷水解后，如果溴乙烷过量溶液分层后乙醇会在哪一层？

【答】乙醇与水互溶，乙醇与溴乙烷也互溶，溴乙烷不溶于水。这时乙醇在水和溴乙烷中会以一个固定的比例溶解（按溶解性大小溶解）。

17.制氢氧化铁胶体时为什么一定要用饱和氯化铁溶液？

【答】制氢氧化铁胶体利用的是氯化铁水解反应：FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3（胶体）＋3HCl，这是一个可逆反应，选用饱和溶液的目的是增加铁离子的浓度，有利于平衡向右移动，这样更有利于氢氧化铁胶体的制备，可以生成较多的胶体。如果用稀溶液会导致生成的胶体很少。

18.纯锌片和稀硫酸反应较慢，为什么将锌片一角在硫酸铜溶液中浸一下，反应速率明显加快？

【答】锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，发生置换反应，生成硫酸锌和铜单质，金属片上是锌、铜单质的混合物，可以形成原电池，原电池可以加快反应的速率。

19.用金属钠制取氧化钠常用NaNO2与Na反应，为什么不用Na在氧气中燃烧的方法？

【答】Na在氧气中缓慢氧化生成Na2O和Na2O2，如果钠直接燃烧生成过Na2O2而不是氧化钠，制取纯净的氧化钠条件不好控制。Na与NaNO2反应除生成氧化钠外还可以生成氮气N2，N2可以保护钠不会在空气中被氧化。

20.接触法制硫酸时，由沸腾炉排出的气体必须经过洗涤其目的是什么？

【答】沸腾炉中主要是二硫化亚铁这种硫铁矿石的燃烧，因为矿石纯度不是很高，燃烧后生成的杂质会很多，而这些杂质有可能会使催化剂五氧化二钒中毒(或失效)，一方面催化剂的价格贵，另一方面不利于接触室合成三氧化硫，故为了合成顺利和节省成本，要对沸腾炉出来的气体进行除杂处理。

21.乙炔的制取实验中，为什么将水改用饱和食盐水就不会与碳化钙剧烈反应？

【答】食盐水中食盐电离出的Na＋和Cl－占据一定空间，它们的存在可以减少水与电石（碳化钙）的接触面积，从而减缓水与电石（CaC2）的反应，防止因反应速度太快而生成大量的泡沫。

22.洗涤沉淀选用的试剂有什么要求吗？

【答】沉淀洗涤的试剂有以下几种：①蒸馏水；②冷水、热水；③有机溶剂，如酒精、丙酮、酒精水溶液等；④该物质的饱和溶液。一般经常用的洗涤剂是蒸馏水，如果用其他的洗涤剂，必有其“独特”之处。用冷水适用范围是产物不溶于水，目的是除去晶体表面附着的杂质，可适当降低晶体因为溶解而造成损失。有特殊的物质其溶解度随温度升高而下降的，可以采用热蒸馏水洗涤。用酒精等有机溶剂洗涤的适用范围是晶体易溶于水，难溶于酒精，其好处常见有：可以降低晶体因溶解而造成损失，可以除去表面的可溶性杂质和水分；酒精易挥发，晶体易于干燥。用酒精的水溶液洗涤的适用范围是晶体在水中能微溶（或不溶），难溶于酒精，目的是洗去晶体表面的杂质离子，减少晶体的溶解损失，同时可以加快固体的干燥。滤液洗涤的适用范围是常用于晶体的转移，过滤时冲洗烧杯内壁上残留的晶体。用该物质的饱和溶液洗涤晶体可以使因为晶体溶解造成的损失降到最低，若是易水解的物质晶体洗涤也可以使用加入抑制水解的物质进行洗涤。

23.正丁醇与溴化氢制取正溴丁烷的实验中，各步洗涤的目的是什么？

【答】先用稀硫酸洗涤：除去未反应的正丁醇及副产物1－丁烯和正丁醚。第一次蒸馏水洗涤：除去部分硫酸及水溶性杂质。碱液(Na2CO3)洗滴：中和残余的硫酸。第二次蒸馏水洗涤：除去残留的碱、硫酸盐及水溶性杂质。

24.萃取和洗涤有什么区别？

【答】萃取是从混合物中抽取所需要的物质；洗涤是将混合物中所不需要的物质除掉。萃取和洗涤均是利用物质在不同溶剂中的溶解度不同来进行分离操作，二者在原理上是相同的，只是目的不同。从混合物中提取的物质，如果是我们所需要的，这种操作叫萃取；如果不是我们所需要的，这种操作叫洗涤。

25.蒸馏时加热的快慢，对实验结果有何影响？为什么？

【答】蒸馏时加热过猛，火焰太大，易造成蒸馏瓶局部过热现象，使实验数据不准确，而且馏份纯度也不高。加热太慢，蒸气达不到支口处，不仅蒸馏进行得太慢，而且因温度计水银球不能被蒸气包围或瞬间蒸气中断，使得温度计的读数不规则，读数偏低。

26.用磷酸做脱水剂比用浓硫酸做脱水剂有什么优点？

【答】①磷酸的氧化性小于浓硫酸，不易使反应物炭化；②无刺激性气体SO2放出。

27.从溶液中得到溶质晶体有哪些方法？

【答】若溶质为加热易分解的(如铵盐NH4HCO3)、易被氧化的（Na2SO3）、易水解的（FeCl3、AlCl3等）或欲得到结晶水合物时，必须采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法。易水解的盐还要采取措施抑制水解；若溶质受热不易分解，不易水解，不易被氧化（NaCl），则可以采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法。

28.化学平衡体系，温度改变或压强改变时，应该注意什么问题？

【答】温度的改变可能会使物质的状态发生变化，导致反应前后气体的分子数发生改变，平衡移向有可能发生改变，若温度过高，有可能副反应发生。压强的改变可能也会使物质的状态发生变化，导致反应前后气体的分子数发生改变，平衡移向也有可能发生改变。

29.向BaCl2溶液中通入SO2气体无沉淀产生，有什么措施能产生沉淀？

【答】弱酸不能制备强酸，所以无沉淀产生。若要得到BaSO4沉淀可加入氧化性物质，如Cl2、HNO3、NO2、O2、O3、H2O2等；若要得到BaSO3沉淀可加入碱性物质，如NH3、NaOH溶液、氨水等，若要得到S黄色沉淀，可以通入还原性H2S气体。

30.用排空气法收集气体时，需要盖上毛玻璃片或塞上一团疏松的棉花？

【答】目的是减少空气与气体的对流，增大气体的纯度。

31.为什么在氯碱工业中，电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3？

【答】阳极产生的氯气与水发生反应Cl2+H2O HCl+HClO，增大溶液中盐酸的浓度能够使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。

32.适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快，但是温度过高为什么反应速率反而下降？

【答】温度升高能够加快合成氨反应的反应速率，温度过高会使催化剂活性降低或失去活性，所以反应速率反而降低。工业上N2和H2反应的催化剂采用以铁为主的催化剂，它在500度时的活性最高。

33.在燃料电池中，为什么常在电极表面镀上铂粉？

【答】增大电极单位面积吸收气体的分子数，加快原电池电极反应的速率。

34.如何检验淀粉水解（催化剂是稀硫酸）的产物葡萄糖？

【答】检验的步骤是：取少许水解液置于试管中，分成两份，一份滴加碘水，发现变蓝色，说明有淀粉存在；另一份中加NaOH溶液使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液加热（或银氨溶液水浴加热），若产生砖红色沉淀（或产生光亮的银镜，则证明水解产物中有葡萄糖。

35.如何检验氢气还原氧化铜实验中所得的红色产物中是否含有Cu2O？

【答】取少许试样置于试管中，加足量的稀硫酸，充分振荡后观察，若溶液呈蓝色，则证明试样中含有Cu2O，反之则不含Cu2O。（Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）

36.含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加氯水后红色褪去的原因是什么？

【答】红色褪去有两种可能，第一种是氯水中的成分与NaOH反应消耗了NaOH，使溶液的碱性减弱所致；第二中可能是氯水中的次氯酸氧化酚酞，使酚酞变质所致。因此可以通过如下实验验证：向褪色后的的溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，若溶液变红色则第一种情况正确，若溶液不变红则说明酚酞已经变质，第二种情况正确。

37.电解精炼铜的CuSO4溶液为什么常用硫酸酸化？

【答】电解过程中伴随着电能转化为化学能，同时也会产生热能，温度升高，促进Cu2+水解，为了抑制Cu2+的水解，防止阳极附近Cu2+水解产生Cu(OH)2沉淀，为了增强Cu2+的浓度，便于阴极析出Cu，所以常加入稀硫酸，同时也能增强电解液的导电性。

38.Fe2+与ClO－离子不能共存，为什么其书写的离子方程式会不一样？

【答】还原性较强的Fe2+容易被氧化性较强的ClO－离子氧化而不能共存，但不同的酸碱性溶液反应产物有所不同，有关反应的离子方程式如下：在强酸性溶液中，2Fe2++ClO－+2H+=2Fe3++Cl－+H2O

在中性或弱酸性溶液中, 6Fe2++3ClO+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl－

或2Fe2++ClO－+5H2O=Cl－+4H++2Fe(OH)3↓，

在碱性溶液中，2Fe2++ClO－+4OH－+H2O=2Fe(OH)3↓+Cl－

39.为什么Co(OH)2在空气中加热时，随温度的变化得到固体依次为Co2O3、Co3O4、CoO？

【答】在空气中加热分解Co(OH)2，290℃时Co(OH)2完全脱水，Co2+会被空气中的氧气氧化到最高价态，从而生成高价态Co2O3。温度升高至500℃时，高价态Co2O3部分分解出氧气生成Co3O4，温度再升高至1000℃时，Co3O4再分解出氧气生成CoO。

40.为什么Fe(OH)3在隔绝空气中加强热时，随温度的变化得到的产物会不一样？

【答】Fe(OH)3加热分解成氧化铁和水，1500度以上Fe2O3在高温下分解为Fe3O4和氧气，2200度左右Fe3O4分解为FeO和氧气，3400度FeO最终分解为Fe和氧气。

41.硼酸H3BO3为什么是一种一元弱酸？

【答】硼酸是一种缺电子化合物，它与水作用时可通过配位键结合生成一水合硼酸B(OH)3·H2O，然后B(OH)3·H2O电离产生少量H+和[B(OH)4]－，前者水合是化学变化，可用化学方程式表示，后者属于电离，常见的写法为H3BO3+H2O=H++[B(OH)4]－，可见硼酸与水作用时，结合水电离的OH－而释放出水电离的H+，这与氨气溶于水显弱碱性相类似，先水合后电离：NH3+H2O= NH4++OH－。Al(OH)3的酸式电离与硼酸电离相似：Al(OH)3+H2O=H++[Al(OH)4]－。所以H3BO3以及Al(OH)3当作酸时都是一元弱酸。注意上述变化过程不是水解，因为虽然破坏了水的电离，但没有弱电解质生成。

高一化学知识点急求··

1氨铵盐

　　了解氨气的物理性质及铵盐的性质。掌握氨的化学性质、氨的实验室制法及铵离子的检验方法。

　　2氮和磷

　　掌握氮族元素性质的相似性、递变性。掌握氮气的分子结构、物理性质、化学性质、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意义。

　　3氮族元素

　　了解氮族元素的相似性和递变规律;掌握氮气的化学性质;了解磷的性质;了解氮气和磷的用途;增强环保意识。

　　4二氧化硫

　　在常温下，二氧化硫为无色，有刺激性气味的气体，溶于水后溶液显酸性。它既有氧化性又有还原性。

　　5硅和二氧化硅

　　重点掌握硅和二氧化硅的物理和化学性质，以及它们的用途。

　　6化学反应及其能量变化

　　了解化学反应中的能量变化，了解放热反应和吸热反应。理解燃料充分燃烧的条件，增强节约能源及环保等意识。

　　7化学键

　　理解离子键，共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。了解化学键的概念和化学反应的本质。

　　8环境保护

　　了解造成环境染的主要途径，认识环境保护的重要性，以及保护环境的措施。

　　9碱金属元素

　　了解碱金属的性质及其递变规律。能运用原子结构的初步知识分析碱金属性质递变的原因。

　　10离子反应

　　掌握电解质、非电解质的概念,了解强、弱电解质的电离。了解离子反应和离子方程式的涵义。掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

　　11硫酸

　　掌握稀硫酸与浓硫酸的异同.掌握浓硫酸的性质.

　　12卤族元素

　　掌握卤族元素性质变化规律。了解卤化银的性质,用途及碘与人体健康等。

　　13氯、溴、碘的性质氯离子的检验

　　认识氯、溴、碘的单质及几种卤化物的性质。认识卤素间的置换反应。学习氯离子的检验方法。

　　14氯气

　　识记氯气的物理性质、化学性质、反应现象、制取方法和主要用途；理解燃烧的概念，以及“发光、火焰、烟、雾”等实验现象的含义；掌握实验室制取氯气的反应原理和操作方法；掌握氯离子的检验原理和操作方法；能用化学用语表示或解释氯气的化学性质，并会用扇闻法闻气味。

　　15钠与钠的化合物

　　了解钠的重要化合物的性质、用途及一些金属元素的焰色反应。掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。

　　16气体摩尔体积

　　使学生在理解气体摩尔体积,特别是标准状况下,气体摩尔体积的基础上,掌握有关气体摩尔体积的计算。

　　17碳族元素

　　认识碳族元素性质的规律性和递变性。了解Si、Ge、Pb的一些特殊性质。

　　18碳族元素与无机非金属材料

　　运用元素周期率知识来学习碳族元素的性质及其递变规律。运用元素周期律知识学习同族元素及其化合物性质的方法，并运用这些方法学习硅和二氧化硅。.对无机非金属材料有大致印象。对化学与生产、生活实际的联系有进一步认识。认识化学在现代社会、现代科技中的重要作用。

　　19物质的量

　　了解物质的量及其单位,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。了解阿伏加德罗常数的涵义。了解摩尔质量的概念。

　　20物质的量浓度

　　正确地理解物质的量浓度的概念;会应用物质的量浓度的概念进行简单的计算。

　　21硝酸

　　掌握硝酸的化学性质(酸性、不稳定性、氧化性);了解硝酸的用途。

　　22氧化还原反应

　　能运用化合价升降或电子转移的原理，理解和描述有关氧化还原反应的概念和术语。学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，并能用“线桥法”表示电子转移的方向和数目。

　　23氧化还原反应方程式的配平

　　掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。

　　24氧族元素

　　掌握氧族元素性质的相似性和递变规律。掌握氧族元素性质递变与原子结构的关系。掌握氧族元素与卤族元素相似性、差异性及其原因。

　　25氧族元素与环境保护

　　了解二氧化硫的物理性质和用途．掌握二氧化硫的化学性质(跟氧气、水的反应和漂白性等)了解酸雨的形成及危害二氧化硫对空气的染和保护、改善环境的重要性，提高环保意识。

　　26有关化学方程式的计算

　　掌握有关反应物、生成物质量的计算；从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。

　　27元素周期表

　　了解元素周期表的结构以及周期，族等概念。理解同周期，同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。了解原子结构，元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用周期表。

　　28元素周期律

　　了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、元素非金属性的周期性变化。了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

　　29原子结构

　　掌握原子核的构成。了解构成原子的粒子之间的关系。会根据原子、阴阳离子中的质子数与核外电子数之间的关系进行有关的计算。

　　第一单元卤素

　　第一节氯气

　　一、氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外层有＿＿＿＿个电子，容易＿＿＿（得或失）＿＿＿个电子而形面8个电子稳定结构，因此氯元素是活泼的非金属元素。

　　二、氯元素的性质

　　1、氯气是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿气味的气体，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空气＿＿。

　　2、氯气的化学性质:点燃与金属反应 2Na+ Cl2===2NaCl(＿＿＿色烟)

　　点燃 Cu+Cl2===CuCl2(_______色烟)

　　点燃H2＋Cl2===2HCl(_______色火焰)或光照

　　与非金属反应 2P＋3Cl2===2PCl3 PCl3+Cl2===PCl5(________色烟雾)

　　Cl2+H2O===HCl+HClO(有强氧化性的弱酸，漂白性)

　　与化合物反应 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（这个反应证明HClO是弱酸的事实）

　　Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

　　氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药等

　　AgBr用作感光片AgI用作人工降雨

　　练习：指出以上反应中氧化剂和还原剂，并用单线或双线桥表示电子转移情况。

　　三、氯气的制法

　　1、药品：浓盐酸和二氧化锰

　　2、原理：MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　(求氧化剂和还原剂的物质的量之比为＿＿＿＿＿＿，当有2mol氯气生成时，有＿＿＿＿＿HCl被氧化，有＿＿＿mol电子转移)

　　3、装置类型：固＋液――

　　4、收集方法：用＿＿＿排空气法或排饱和食盐水法收集。

　　5、检验：使湿润的KI淀粉试纸变蓝（思考其原因是什么

　　6、余气处理：多余的氯气通入＿＿＿＿溶液中处理吸收，以免染环境。

　　第二节氯化氢

　　一、氯化氢的性质

　　1、物理性质：是一种＿＿＿色有＿＿＿＿气味的氯体，＿＿＿溶于水（1：500体积比）密度比空气大。

　　2、化学性质：HCl溶于水即得盐酸，盐酸是一种强酸，具有挥发性和腐蚀性。

　　3、氯化氢的实验室制法

　　药品：食盐（NaCl）和浓H2SO4

　　原理：用高沸点（或难挥发性）酸制低沸点酸（或易挥发性）（与制硝酸的原理相同）微热 NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑

　　强热总式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑

　　（上述说明了条件不生成物不同，要注意反应条件）

　　装置类型：固＋液――收集方法：用向上排空法收集检验：用湿润的蓝色石蕊试纸余气处理：将多余的气体通入水中即可

　　第四节卤族元素

　　1、原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从F――I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。

　　2、卤素元素单质的物理性质的比较（详见课本24面页）

　　物理性质的递变规律：从F2→I2，颜色由浅到深，状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。

　　3、卤素单质化学性质比较（详见课本28页）

　　相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。

　　暗光

　　H2＋F2===2HF H2+Cl2===2HCl

　　加热持加热

　　H2+Br2===2HBr H2+I2====2HI

　　均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）

　　2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2

　　X2+H2O====HX+HXO(X表示Cl Br I)

　　递变性：与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同，

　　HF＞HCl＞HBr＞HI,无氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞HCl＞HF.。与水反应的程度不同，从F2→ I2逐渐减弱。注意：萃取和分液的概念

　　1、在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色

　　2、在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层无色）

　　卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液，

　　Cl-：得白色沉淀。

　　Ag++ Cl-===AgCl↓ Br-：得淡黄色沉淀

　　Ag++ Br-====AgBr↓ I：得黄色沉淀

　　Ag++ I-====AgI↓

　　第三章硫硫酸

　　一、硫的物性

　　淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

　　二、硫的化学性质

　　1、与金属的反应

　　2Cu+S===Cu2S（黑色不溶于水） Fe+S=====FeS（黑色不溶于水）

　　（多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物）

　　2、与非金属的反应

　　点燃

　　S＋O2=====SO2 S＋H2=====H2S

　　第二节硫的氢化物和氧化物

　　一、硫的氢化物―――硫化氢

　　1、硫化氢的的理性质

　　H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。

　　2、硫化氢的化学性质:热不稳定性 H2S====H2+S

　　点燃

　　可燃性 2H2S＋3O2===2H2O+2SO2（完全燃烧）(火焰淡蓝色) 2H2S＋O2===2H2O+2S（不完全燃烧）

　　还原性 SO2＋2H2S＝2H2O＋3S

　　3、氢硫酸

　　硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。

　　二、硫的氧化物

　　1、物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫；三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。

　　2、化学性质

　　二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。

　　SO2＋H2O==== H2SO3(这是一个可逆反应，H2SO3是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二

　　氧化硫。)

　　3、二氧化硫的制法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑

　　第三节硫酸的工业制法――接触法

　　一、方法和原料

　　方法：接触法

　　原料：黄铁矿（主要成份是FeS2）、空气、水和浓硫酸

　　二、反应原理和生产过程

　　步骤主要反应主要设备

　　点燃

　　二氧化硫制取和净化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2沸腾炉

　　二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2＋O2===2SO3接触室

　　三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4吸收塔

　　思考：1、为什么制得二氧化硫时要净化？（为了防止催化剂中毒）

　　2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢？（用水吸收时易形酸雾，吸收速度慢，不利于吸收，而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净，速度快。）

　　第四节硫酸硫酸盐

　　一、浓硫酸的物理性质

　　98.3％的硫酸是无色粘稠的液体，密度是1.84g/mL,难挥发，与水以任意比互溶

　　二、浓硫酸的特性

　　脱水性与蔗糖等有机物的炭化吸水性―用作干燥剂强氧化性

　　2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑（此反应表现H2SO4(浓)具有氧化性又有酸性）

　　H2SO4(浓)＋C＝CO2↑＋H2O＋2SO2↑（此反应只表现H2SO4(浓)的氧化性）

　　注：H2SO4(浓)可使铁、铝发钝化，故H2SO4(浓)可铁或铝容器贮存

　　四、硫酸盐

　　1、硫酸钙CaSO4石膏CaSO4.2H2O熟石膏2CaSO4.H2O(用作绷带、制模型等)

　　2、硫酸锌ZnSO4皓矾ZnSO4.7H2O（作收敛剂、防腐剂、媒染剂）

　　3、硫酸钡BaSO4，天然的叫重晶石，作X射线透视肠胃内服药剂，俗称钡餐。

　　4、 CuSO4.5H2O,蓝矾或胆矾，FeSO4.7H2O,绿矾

　　五、硫酸根离子的检验

　　先加盐酸酸化后加氯化钡溶液，如果有白色沉淀，则证明有硫酸根离子存在。

　　第六节氧族元素

　　一、氧族元素的名称和符号:氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）钋（Po）

　　二、原子结构特点

　　相同点：最外层都有6个电子；

　　不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同

　　三、性质的相似性和递变性（详见课本91页）

　　1、从O→Po单质的熔点、沸点、密度都是逐渐升高或增大

　　2、从O→Po金属性渐强，非金属性渐弱。

　　3、与氢化合通式：H2R，气体氢化物从H2O→H2Se的稳定性渐弱

　　4.与氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高价氧化物水化物的酸性渐弱。

　　硫的用途：制硫酸、黑火药、农药、橡胶制品、硫磺软膏 SO2用于杀菌消毒、漂白

　　第四章碱金属

　　第一节钠

　　一、碱金属:锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。

　　二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。

　　三、钠的化学性质

　　1、与非金属反应

　　4Na+O2====2Na2O(Na2O不稳定)

　　2Na+O2====Na2O2(Na2O2稳定)

　　2Na+Cl2===2NaCl

　　2Na+S====Na2S(发生爆炸)

　　2、与化合物反应

　　2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小；熔成小球，因钠熔点低；小球游动发出吱吱声，因有氢气产生；加入酚酞溶液变红，因有碱生成)

　　Na与CuSO4溶液的反应

　　首先是钠与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

　　然后是2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有蓝色沉淀)

　　注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。

　　第二节钠的化合物

　　一、钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠）

　　Na2O+H2O===2NaOH(Na2O是碱性氧化物)

　　2 Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑（ Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂，可以用来漂白）

　　2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂

　　二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠芒硝（Na2SO4.10H2O）用作缓泻剂

　　2、碳酸钠 Na2CO3用作洗涤剂

　　3、碳酸氢钠 NaHCO3作发孝粉和治胃酸过多

　　注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较

　　水溶性：Na2CO3比NaHCO3大

　　与HCl反应速度NaHCO3比Na2CO3快

　　热稳定性NaHCO3受热易分解Na2CO3不易分解

　　2 NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑（常用此法除杂）

　　第三节碱金属元素

　　一、物理性质（详见课本107页）

　　银白色，柔软，从Li→Cs熔沸点降低

　　二、性质递变规律Li Na K Rb Cs

　　原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。

　　三、焰色反应

　　1、定义：多种金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的颜色

　　2、用品：铂丝、酒精灯、试剂

　　3、操作：灼烧→蘸取试剂→放在火焰上观察火焰颜色→盐酸洗净→灼烧。注：焰色反应可用来鉴别物质记住：钠――黄色钾――紫色（透过蓝色钴玻璃）

　　第六章氮和磷第一节氮族元素

　　一、周期表里第VA族元素氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）铋（Bi）称为氮族元素。

　　二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子，主要化合价有＋5（最高价）和－3价（最低价）

　　三、氮族元素性质的递变规律（详见课本166页）

　　1、密度：由小到大熔沸点：由低到高

　　2、氮族元素的非金属性比同期的氧

　　族和卤族元素弱，比同周期碳族强。

　　3、最高氧化物的水化物酸性渐弱，碱性渐强。

　　第二节氮气

　　一、物理性质

　　氮气是一种无色无味难溶于水的气体，工业上获得的氮气的方法主要是分离液态空气。

　　二、氮气分子结构与化学性质

　　1、写出氮气的电子式和结构式，分析其化学性质稳定的原因。

　　2、在高温或放电的条件下氮气可以跟H2、O2、金属等物质发生反应

　　高温压放电

　　N2＋3H2===2NH3 N2+O2===2NO

　　催化剂点燃 N2+3Mg====Mg3N2

　　三、氮的氧化物

　　1、氮的价态有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，能形成这五种价态的氧化物：N2O（笑气）、NO、 N2O3 NO2 N2O4 N2O5

　　3、 NO在常温常压下极易被氧化，与空气接触即被氧化成NO2

　　2NO＋O2＝ 2NO2

　　无色不溶于水红棕色溶于水与水反应

　　4、 NO2的性质

　　自身相互化合成N2O4 2NO2====N2O4(无色)

　　3NO2＋H2O====2HNO3+NO↑（NO2在此反应中既作氧化剂又作还原剂）

　　四、氮的固定

　　将空气中的游离的氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的固定。分为人工固氮和自然固氮两种。请各举两例。

　　第三节氨铵盐

　　一、氨分子的结构

　　写出氨分子的分子式＿＿＿＿＿电子式、＿＿＿＿＿、结构式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空间构型是怎样的呢？（三角锥形）

　　二、氨的性质、制法

　　1、物理性质：无色有刺激性气味极溶于水的气体，密度比空气小，易液化。

　　2、化学性质：

　　与水的作用：（氨溶于水即得氨水）NH3+H2O====NH3.H2O====NH4++OH-

　　NH3.H2O===== NH3↑+H2O

　　与酸的作用: NH3＋HCl=== NH4Cl

　　NH3+HNO3=== NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

　　3、制法：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+H2O

　　三、氨盐

　　1、氨盐是离子化合物，都易溶于水，受热都能分解，如

　　NH4Cl=== NH3↑＋HCl↑

　　2、与碱反应生成NH3

　　NH4＋＋OH－=== NH3↑+H2O

　　3、 NH4＋的检验：加入氢氧化钠溶液，加热，用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体。

　　第四节硝酸

　　一、硝酸的性质

　　1、物理性质：纯净的硝酸是无色易挥发有刺激性气味的液体，98％以上的硝酸叫发烟硝酸。

　　2、化学性质：不稳定性，见光或受热分解 4HNO3===2H2O+4NO2↑+O2↑

　　(思考：硝酸应怎样保存？)

　　氧化性：①硝酸几乎能氧化所有的金属（除金和铂外），金属被氧化为高价，生成硝酸盐。如Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O

　　3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（表现硝酸有酸性又有氧化性）

　　②能氧化大多数非金属，如

　　C+4HNO3===CO2↑+4NO2↑+2H2O（只表现硝酸的氧化性）

　　③在常温与铁和铝发生钝化

　　④ 1体积的浓硝酸与3体积的浓盐酸的混合酸叫做“王水”，“王水”的氧化性相当强，可以氧化金和铂

　　二、硝酸的工业制法

　　1氨的氧化

　　催化剂

　　4NH3＋5O2====4NO+6H2O

　　2、硝酸的生成

　　2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

　　注：

　　尾气处理：用碱液吸叫尾气中氮的氧化物

　　要得到96％以上的浓硝酸可用硝酸镁（或浓硫酸）作吸水剂。

　　第六节磷磷酸

　　一、白磷与红磷性质比较

　　色态溶解性毒性着火点红磷红棕色粉末水中、CS2中均不溶无较高2400C

　　白磷白色（或淡黄）蜡状固体不溶于水但溶于CS2有毒低400C

　　二、磷酸（纯净的磷酸为无色的晶体）

　　冷水 P2O5＋H2O====2HPO3（偏磷酸，有毒）

　　热水 P2O5＋3H2O====2H3PO4（磷酸，无毒，是中强酸，具有酸的通性）

　　注：区分同位素与同素异形体的概念，常见互为同素异形体的物质有

　　红磷与白磷氧气和溴氧金刚石和石墨

高一化学的知识点

一、重点聚焦

　　1．混合物的分离原理和分离方法。

　　2．混合物分离方法的操作。

　　3．离子的检验及检验试剂的选择。

　　4．物质分离与提纯过程的简单设计。

　　5．物质的量及其单位——摩尔。

　　6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

　　7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。

　　8．一定物质的量浓度溶液的配制

二、知识网络

　　本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：

1．实验安全

　　严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体染空气、防止暴沸。

2．实验中意外事故的处理方法

（1）创伤急救

　　用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。

（2）烫伤和烧伤的急救

　　可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。

（3）眼睛的化学灼伤

　　应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。

（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品

　　使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。

　　如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

（5）扑灭化学火灾注意事项

　　①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。

　　②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。

　　③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。

3．混合物的分离和提纯

（1）混合物分离和提纯方法的选择

　　①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。

　　②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。

　　③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。

　　④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。

（2）几种常见的混合物的分离和提纯方法

分离和提

纯方法分离的物质主要仪器应用举例

倾　析从液体中分离密度较大且不溶的固体烧杯、玻璃棒分离沙和水

过　滤从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯粗盐提纯

溶解和

过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离食盐和沙

离心分离法从液体中分离不溶的固体离心试管，离心机分离泥和水

结晶法从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯从海水中提取食盐

分　液分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯分离油和水

萃　取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中的溴

蒸　馏从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水

分　馏分离两种互溶而沸点差别较大的液体石油的分离

升　华分离两种固体，其中只有一种可以升华铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶分离碘和沙

吸　附除去混合物中的气态或固态杂质干燥管或U形管用活性炭除去黄糖中的有色杂质

色层分

析法分离溶液中的溶质层析纸及层析试剂分离黑色墨水中不同颜色的物质

4．离子的检验

　　一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。

待检离子选用试剂反应现象

Al3+NaOH白色沉淀，碱过量后沉淀溶解

Fe3+KSCN出现血红色溶液

Ca2+Na2CO3

HCl白色沉淀，加盐酸后产生无色无味气体

Cl－AgNO3

HNO3不溶于HNO3的白色沉淀

SO42－BaCl2或Ba(NO3)2

HCl或HNO3不溶于强酸的白色沉淀

CO32－CaCl2或BaCl2

HCl或HNO3白色沉淀，加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体

5．化学计量之间的转化关系

　　（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

　　（2）以物质的量为核心的计算

　　（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：

　　　　　C(浓)·V(浓)==C(稀)·V(稀)

　　（4）溶质质量分数（W）与溶质的物质的量浓度（c）的转化：（注意其中的单位换算）

6．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析

　　（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用时一定要注意其规律，如500 mL的容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。

　　（2）配制步骤，所用仪器及注意事项

配制步骤使用仪器注意事项

计算——固体求溶质质量，液体求其体积。

称量／量取托盘天平或滴定管

（量筒）、小烧杯天平的精确度为0.1 g，量筒的精确度为0.1 mL，量筒量取液体后不需要洗涤。

溶解／稀释烧杯、玻璃棒溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。

冷却——将液体恢复到室温（20℃）

转移一定体积的容量瓶转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失

洗涤——洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶

振荡——使溶液充分混合

定容胶头滴管加水至刻度线1—2 cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。

摇匀——两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。

装瓶贴签试剂瓶容量瓶不能用于长期贮存溶液。

　　具体要做到：移量要精确，溶解要安全，冷却要充分，洗涤要洁净，定容要准确，混合要均匀。

　　（3）误差分析

　　由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。

三、方法整合

　　本章包括化学实验基本方法和化学计量在实验中的应用两节内容，就其主要题型有：（1）实验安全知识及常用危险化学品的分类识别；（2）混合物分离和提纯过程的简单设计；（3）过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等分离方法的选择根据、涉及的化学仪器及操作过程等；（4）常见离子（SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等）的检验；（5）有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辩析理解；（6）有关化学计量的简单计算；（7）一定物质的量浓度溶液的配制等等。无论是化学实验基本方法，还是化学计量，都贯穿于整个高中化学，所以这就要求理解准确，应用到位。

1．物质及其变化的分类

　　2．离子反应

　　3．氧化还原反应

　　4．分散系　胶体

二、知识网络

1．物质及其变化的分类

（1）物质的分类

　　分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。

（2）化学变化的分类

　　根据不同标准可以将化学变化进行分类：

　　①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　　②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。

　　③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

2．电解质和离子反应

（1）电解质的相关概念

　　①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。

　　②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。

　　③酸、碱、盐是常见的电解质

　　酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子。

（2）离子反应

　　①有离子参加的一类反应称为离子反应。

　　②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。

　　发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。

　　③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。

（3）离子方程式

　　离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

　　离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。

　　离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。

3．氧化还原反应

（1）氧化还原反应的本质和特征

　　氧化还原反应是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。

（2）氧化剂和还原剂

　　反应中，得到电子（或电子对偏向），所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；失去电子（或电子对偏离），所含元素化合价升高的反应物是还原剂。

　　在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物；还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。

　　氧化还原反应中物质的变化关系可用下式表示：

（3）氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。

4．分散系、胶体的性质

（1）分散系　　　

　　把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。

（2）胶体和胶体的特性

　　①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。

　　②胶体的特性

　　胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。

　　胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷（或负电荷），因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。

1．金属钠的化学性质（与氧气、水的反应）。

　　2．金属铝的化学性质（与强酸、强碱的反应）。

　　3．金属铁与水蒸气的反应。

　　4．物质的量在化学方程式计算中的应用。

　　5．氧化钠、过氧化钠的性质（与二氧化碳、水的反应）。

　　6．碳酸钠、碳酸氢钠的性质。

　　7．氧化铝、氢氧化铝的性质（与强酸、强碱的反应）。

　　8．铁的氧化物（氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）的性质。

　　9．铁的氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）的性质。

　　10．铁盐、亚铁盐的转化。

　　11．金属离子的检验。

　　12．常见合金的重要应用。

二、知识网络

　　对金属及其化合物知识可横向整理，即按金属单质、金属氧化物、氢氧化物、盐进行分块对比整理。

1．金属单质的化学性质

金属活动顺序 Na　　　　　 Al　　　 Fe　　　　　 Cu

金属原子失电子能力

依次减弱，还原性依次减弱

与空气中氧气的反应易被氧化常温时能被氧化加热时能被氧化

与水的反应常温可置换出水中的氢加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢不与水反应

与酸的反应能置换出稀酸中的氢不能置换稀酸中的氢

反应剧烈（先与酸反应再与水反应）反应程度依次减弱（可在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化）能跟浓硫酸、浓硝酸反应

与盐的反应排在金属活动顺序表前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来（钠会与水反应置换出氢气）

与碱的反应不反应 Al可以与碱溶液反应，产生氢气不反应

2．金属氧化物的性质对比

金属氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO

颜色白色淡黄色白色红棕色黑色

与水反应生成NaOH生成NaOH和O2不反应

与CO2反应生成Na2CO3生成Na2CO3

和O2不反应

与盐酸反应生成NaCl

和H2O生成NaCl

和H2O2生成AlCl3

和H2O生成FeCl3

和H2O生成CuCl2

和H2O

与NaOH溶液

反应与水反应与水反应生成NaAlO2和H2O不反应

由金属直接

制得的方式金属钠直接

露置在空气中点燃或加热

金属钠金属铝的氧化膜或在氧气中点燃金属铝生铁在潮湿空气中缓慢氧化在空气中加热

金属铜

3．金属氢氧化物的性质对比

金属氢氧化物 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2

颜色白色固体白色胶状沉淀白色沉淀红褐色沉淀蓝色沉淀

与盐酸反应生成NaCl

和H2O生成AlCl3

和H2O生成FeCl2

和H2O生成FeCl3

和H2O生成CuCl2

和H2O

加热对热稳定生成Al2O3

和H2O隔绝空气加热生成FeO和H2O生成Fe2O3

和H2O生成CuO

和H2O

与NaOH

溶液反应——生成NaAlO2

和H2O不反应

制备①Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应

②氯碱工业铝盐与过量

氨水反应硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应

　　对于某一金属元素及其化合物知识，我们可按单质——氧化物——氢氧化物——盐纵向对比整理：

4．钠及其重要化合物

5．铝及其重要化合物

6．铁及其重要化合物

7．铜及其重要化合物

　　请同学们回顾所学知识，写出4～7中所涉及的化学方程式或离子方程式。

8．常见金属阳离子的检验方法

　　（1）Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。

　　（2）K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。

　　（3）Ag+：加盐酸或可溶性的氯化物，生成不溶于强酸的白色沉淀。

　　（4）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸盐，生成不溶于强酸的白色沉淀。

　　（5）Ca2+：加可溶性碳酸盐，生成白色沉淀；加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　（6）Al3+：加NaOH溶液，先出现白色胶状沉淀，后逐渐溶解。

　　（7）Fe2+：①加NaOH溶液，产生白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；

　　　　　　　②加KSCN溶液不变色，加氯水后溶液变红色。

　　（8）Fe3+：①加NaOH溶液，生成红褐色沉淀；②加KSCN溶液，溶液变血红色。

这是前三章的